向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体.反应生成正盐.当继续通入过量二氧化硫时.正盐便转化成酸式盐.⑴写出上述反应的化学方程式① ② ⑵标准状态下.向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体.反应后溶液中溶质的成分为 .⑶试计算.在标准状态下.100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

(10分)⑴SO₂+2NaOH    Na₂SO₃+H₂O       2分
Na₂SO₃+SO₂+H₂O    2NaHSO₃           2分
⑵Na₂SO₃、NaHSO₃                        2分
⑶当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为
SO₂ + NaOH        NaHSO₃
1mol    1mol
0.2mol   x                  x=0.2mol
V(SO₂)=22.4L／mol×0.2mol=4.48L              4分

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl₂溶液变浑浊	SO₂与BaCl₂溶液反应产生了BaSO₃沉淀
B	Na₂S溶液变浑浊	SO₂与Na₂S溶液反应产生了S单质
C	KMnO₄溶液褪色	SO₂具有还原性
D	品红溶液褪色	SO₂具有漂白性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

图一                                         图二
①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________
为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的        。
②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。
若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________
实验二：
高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：
①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有                 性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：
②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：
③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有          ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO₂

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算（列出计算过程）：
① 该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）为______________mL。
计算过程：
② 生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：

(已知S03的熔点是

沸点是

）

(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27?2图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

(3) 为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4) 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有