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    亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：
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    （1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：
     
    ；所需玻璃仪器有
     
    ．
    （2）“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有
     
    ；在“反应液3”中通入足量NH3的目的是：
     
    ．
    （4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：
    原料 理论值 实际值 利用率
    SO2 50.79 54.4 93.36%
    NaCl 92.86 101.0 91.94%
    NH3 26.98 30.5 88.46%
    副产品NH4Cl a 87.1 --------
    副产品NH4Cl的理论值a为：
     
    ；它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是：
     
    ．
    （5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．
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    分析：（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，根据过滤操作分析仪器；
    （2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体；
    （3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-；
    （4）根据反应方程式计算理论上NH4Cl的产量；
    （5）根据重结晶的实验操作分析．
    解答：解：（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，所以操作名称是：过滤；根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓；
    故答案为：2Na++SO32-=Na2SO3↓；
    （3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；
    故答案为：HSO3-、Cl-；补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-；
    （4）生成NH4Cl的反应方程为：（NH4）2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，
    则  NaCl～NH4Cl
       58.5     53.5
       92.86g    ag
    即
    58.5
    92.86g
    =
    53.5
    ag
    ，解得a=84.92g，由于产品中可能含有杂质，所以理论值比实际值要小；
    故答案为：84.92g；NH4Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；
    （5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为精英家教网
    故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查了工艺流程图，涉及常见的实验操作，仪器的选择，方程式的书写，理论产量的计算等，题目涉及的内容较多，难度中等．
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