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15.在pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

分析 pH=1的溶液,显酸性,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.酸性溶液中不能大量存在OH-,故A不选;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B不选;
C.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3-,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,侧重考查复分解反应,注意隐含条件的挖掘和利用,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其反应可表述为:
2KClO3+4HCl(浓)-═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O.

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6.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共100g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.上述盐酸溶液的液度为(  )
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol/L

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3.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
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10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,5.6 L CCl4中含有的分子数目为0.25NA
B.标准状况下,体积为22.4L的物质所含微粒数是NA
C.常温常压下,0.5 mol NH3中含有的原子数目为2NA
D.500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+数目为2NA

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20.在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是(  )
A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C.K+、Fe3+、Cl-、SCN-D.NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH (l)△H
(1)已知:
化学式H2(g)CO(g)CH3OH(l)
标准燃烧热(25℃)
△H/kJ•mol-1
-285.8-283.0-726.5
计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1
(2)在容积可变的密闭容器中充入1mol CO(g) 和2molH2(g)生成CH3OH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图1所示.

①该反应的△S<0,图中的T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
②当达到平衡状态A 时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为4,若达到平衡状态B 时,则容器的体积V(B)=0.4 L.
③在该容器中,下列措施可增加甲醇产率的是B.
A.升高温度
B.从平衡体系中及时分离CH3OH
C.充入He
D.再充入0.5mol CO和1mol H2
(3)在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO( g )和6molH2( g )生成CH3OH( g ),反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示,则前10分钟内,氢气的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1;若15分钟时升高体系温度,在20分钟时达到新平衡,此时氢气的转化率为33.3%,请在图中画出15-25分钟c(CO)的变化曲线.

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18.利用下列实验装置能完成相应实验的是(  )
A.装置①制取并收集纯净的氧气B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③量取8.5mL的稀硫酸D.装置④模拟铁的腐蚀

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19.将0.9gNaCl溶于1L纯净水中配成溶液,计算该溶液的质量分数、质量浓度、物质的量浓度、摩尔数和质量摩尔浓度.

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