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    17．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
    B．应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
    C．近期我国华北地区出现雾霸天气，PM2.5超标．PM2.5仅来自煤的燃烧
    D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大

    分析 A．分馏与物质沸点有关，煤的干馏为煤隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；
    B．矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少N、S的氧化物等环境污染物排放；
    C．PM2.5主要来源是化石燃料燃烧、工业生产、汽车尾气排放等；
    D．分散质粒子大小为浊液＞胶体＞溶液．

    解答 解：A．石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化，故A错误；
    B．矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少N、S的氧化物等环境污染物排放，则大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮氧化物的污染，故B正确；
    C．PM2.5主要来源是化石燃料燃烧、工业生产、汽车尾气排放等，导致出现雾霸天气，不仅来自煤的燃烧，故C错误；
    D．分散质粒子大小为浊液＞胶体＞溶液，则根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查物质的性质、用途及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、环境污染物的来源、分散系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
    B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
    D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
    B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．C0高温还原MgSO4可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO2、SO2、SO3．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验． 
    已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    检验部分产物
    从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO4、并检验气体产物中有CO2、SO2．按气流方向连接顺序为F→B→E→C→E→A→G（填仪器编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子式表示物质种类最多的是（　　）
    A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
    B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
    C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
    D．b点对应温度条件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液与1mol•L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中循环使用的物质是NO．
    （2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
    （3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．
    A．Mg（NO3）2        B．浓H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
    （4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
    （5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
    NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
    则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是
    （6）用NH3制NH4NO3．
    ①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；
    ②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．
    则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．咖啡酸（结构如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
    （2）咖啡酸可以发生的反应是②③（填写序号）．
    ①水解反应   ②加成反应    ③酯化反应    ④消去反应
    （3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗4mol Br2．
    （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．

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