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    短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A、W2Y溶液显中性
    B、W与Z形成的化合物中不含有离子键
    C、1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子
    D、W、X的单质通常是电解其氧化物得到
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，则
    A．Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；
    B．W与Z形成的化合物为NaCl，含有离子键，故B错误；
    C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O，转移1mol电子，故C正确；
    D．工业常用电解熔融的NaCl制备钠，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，氢氧化铝性质的角度作为该题的突破口，注意把握原子核外电子排布特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥
    C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、如图装置可用于分离沸点不同的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（　　）
    A、混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原
    B、混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原
    C、混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原
    D、混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、0.2 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    D、含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中，离子浓度一定是c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A、酚酞B、圆底烧杯
    C、锥形瓶D、碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
    B、在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
    C、原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：HCHO+O2
    催化剂
    CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、HCHO分子是一种极性分子
    C、CO2分子中的化学键为非极性键
    D、每生成44g CO2消耗22.4L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物X的结构简式为．有关X的叙述不正确的是（　　）
    A、X的分子式为C11H12O2
    B、1mol X最多能与4mol H2发生加成反应
    C、X能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成红色沉淀
    D、在一定条件下，X可以发生取代、氧化、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A、1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量
    B、1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量
    C、2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量
    D、可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

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