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【题目】0.1mol/L的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)= , c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)=

【答案】2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH); c(Na+)=0.1mol/L
【解析】解:NaHSO3溶液中,存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH),

由物料守恒可知,c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)=c(Na+)=0.1mol/L,

所以答案是:c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH),c(Na+)=0.1mol/L.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以证明次氯酸是弱酸的事实是(

A.可以和碱反应B.次氯酸具有漂白性

C.次氯酸不稳定,见光易分解D.次氯酸钙可以和碳酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石,目的是除去杂质二氧化硅

C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B.核磁共振氢谱中,CH3COOH,CH3OH都可给出两种信号
C. 的名称为2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
D. 互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NAH2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NASO3分子

C. 标准状况下,224LN2H2混合气中含NA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质,普遍存在于高等植物中.纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶,微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠,其结构如图所示,下列关于色氨酸的说法不正确的是(

A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2
B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
D.将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定条件下最多可形成三种二肽

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2 气体,写出该反应的化学方程式________

(2)分别将SO2 气体通入下列C 溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是_______,继续通入过量SO2 气体,现象是____________

SO2 通入紫色KMnO4溶液,现象是_______,其反应的离子方程式为__________

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是_________

④若C为双氧水,则通入SO2 ,请大胆判断所得溶液是_______(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2 气体中混有CO2 气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D.1 mol氧气的质量为32 g

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【题目】工业生产会产生大量CO2,增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。

途径一:将CO2催化加氢可制取乙烯。

已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= -152kJ/mol

(1)如图所示为在体积为2L的恒容容器中,投料为1mol CO2和3mol H2时,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答:

①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

②下列说法正确的是_____

a.平衡常数大小:M>N

b.反应物活化分子百分数大小:M>N

c.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

(2)下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量,又能加快反应速率的是 ________

a.升高温度 b.缩小体积,增大压强

c.增大H2的浓度 d.将产物从反应体系中分离出来

途径二:以稀硫酸为电解质溶液,利用电解原理将CO2转化为乙烯。

已知:该电解池的工作原理如图所示。

(1)M极上的电极反应式为________________________

(2)已知铅蓄电池放电时发生的反应为:PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4,理论上能产生标准状况下C2H4____________L(结果保留两位小数)。

(3)反应一段时间后,停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比,硫酸溶液的pH____________(选填“变大”、“变小”或“不变” )。

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