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【题目】人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )

A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

【答案】D

【解析】A、亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+,所以亚硝酸盐应被还原,故A正确;B、服用维生素C可解毒,则维C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C作还原剂,故B、C均正确;D、一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合,从而使血红蛋白失去运输氧气的能力,与亚硝酸盐中毒原理不同,故D错误。故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂浓度过高时易发生分解常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示

已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃

1

请回答

(1)仪器A的作用是___________________________________________冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢均降低NaClO2产率试解释其原因______________________________________

(3)Cl存在时会催化ClO2生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高并产生微量氯气该过程可能经两步反应完成将其补充完整

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl+O2+2H

(4)H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备该设备的作用是________馏出物是________

2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中下列操作不正确的是________

A.为防止滤纸被腐蚀用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后关闭水龙头

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述正确的是

A. NH3可用作制冷剂 B. 过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒

C. S的氧化性比Cl2的氧化性强 D. 电解饱和食盐水制备金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下

密度(20℃)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

与水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用________方法即可得到A。

A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,A和氧气恰好完全反应消耗氧气6.72L(标准状况),生成5.4g H2O和8.8g CO2,则该物质的分子式是______;已知有机物A的核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为_______________。以A为原料可以合成M,M可做内燃机的抗冻剂,M与A所含碳原子数相等,M的官能团与A相同,但官能团数目是A的两倍,请写出以A为原料制取M的合成路线:_______________

(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则B的结构简式为____________

(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中,并被人们广泛利用。回答下列问题:

(1)当基态原子的电子吸收能量后,电子会发生____,某处于激发态的S原子,其中1个3s电子跃迁到3p轨道中,该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中,第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号)

(2)写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________

(3)H2S中S原子的杂化类型是__________;H2S的VSEPR模型名称为_________;H2S的键角约为94°,H2O的键角为105°,其原因是___________________________

(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下:

其中含有________个配位键,___________个氢键。

(5)已知Zn和Hg同属IIB族元素,火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物,冷却时,许多矿物相继析出,其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出,原因是_________________________________

(6)碳的另一种同素异形体—石墨,其晶体结构如上图2所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个,已知石墨的密度为pg·cm-1,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为____cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列为周期表的一部分,据此回答下列有关问题:

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)写出元素符号:①_______,⑤________,⑦_______,⑧________

(2)表中所列元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是_______

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________(填化学式,下同),碱性最强的是_________,呈两性的是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO,下列说法正确的是

A. Cu电极质量增加

B. 装置Ⅱ将化学能转变为电能

C. 装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动

D. 多孔电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷(C3H8)的一氯取代产物的同分异构体数目是

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是

A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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