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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中aN2的转化率大于b

D.图丁表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【答案】B

【解析】

A2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,图中平衡状态相同,应为使用催化剂,故A错误;

B.图中金刚石比石墨的能量高,则石墨转化为金刚石的反应的H0,故B正确;

C.增大氢气的量,可促进氮气的转化率,则图中aN2的转化率小于b点,故C错误;

D.开始的pH相同,稀释相同倍数时,酸性强的pH变化大,则HA的酸性强,相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下:

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题。

1A的化学式为__________B的化学式为__________________________________

2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)

3SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(氧化剂还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。

4)雨水的pH小于5.6时,就判定为酸雨。已知pH=-lgc(H),经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸,且其浓度为5×105mol·L1,则这次降雨________(不是”)酸雨。

5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)

A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村

E.开发新能源

②请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取?________(可取不可取”),理由是__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式,并指出某些反应的氧化剂。

1)铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________

2)二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________ 氧化剂_________

3)硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________

4)粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A. H2还原CuO的反应只属于还原反应

B. 置换反应都是氧化还原反应,所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C. 3O22O3是氧化还原反应

D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________

A6 g H2

B0.5 mol CO2

C1.204×1024HCl分子;

D.标准状况下33.6LCH4

E92 g乙醇(C2H5OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是 (   )

A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)24H2O],煅烧后可获得钛酸钡粉体。

1)酸浸时发生的反应的离子方程式为___

2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是___

3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X___(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:___

4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气态产物有CO___

5)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下:Ksp(BaSO4)1.0×1010Ksp(BaCO3)2.59×109,请问至少需要___molL1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32的水解)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法不正确的是

A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B.①只发生物理变化

C.②是工业上电解饱和食盐水制备Cl2

D.③④涉及的反应均为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐,在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(90%Al,还含有少量的FeMg等杂质)制备明矾的实验方案如下:

1试剂①应选用_____________(填代号)。

a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________

3溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)

4从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如下图所示,蒸发操作中的一处错误是_____________

5该小组在实验完成之后,得到118.5 g明矾,则明矾的回收率为_____________。(已知:明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

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