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    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

    B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－

    B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

    C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
    CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

    （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．氢氧根离子的电子式是

    B·二氧化碳分子的比例模型是

    C．次氯酸的结构简式为H-Cl-O

    D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常溫时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 。

    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。

    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。

    （3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）。

    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

    A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

    B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

    C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

    D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    （1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。

    （2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。

    （3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝ 。

    （4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1时，溶液中c（OH－）> mol ·L－1。

    （5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项内容，排列顺序正确是

    ①固体的热稳定性：Na2CO3 ＞CaCO3＞NaHCO3

    ②常见离子的还原性排序：S2->SO32->I->Fe2+

    ③微粒半径：K+＞S2-＞F-

    ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

    A. ①③

    B. ②④

    C. ①②

    D. ③⑤

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