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    1．下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．③④B．①③④C．③D．全部

    分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．

    解答 解：①NaHCO3　属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，故①正确；
    ②Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故②正确；
    ③Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；
    ④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④正确，
    故选：D．

    点评 本题考查元素化合物的性质，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
    （2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
    （4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
    （5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
    （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
    （3）写出反应②④⑥的化学方程式：
    ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    ④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：OH-+CO2═HCO3-
    写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作，没有考虑反应速率的是（　　）
    A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4
    B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体
    C．Cu 丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状
    D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
    B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
    C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）装置A中的Y电极为正极，X电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用通入适量HCl的办法．
    （3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．阅读下面两条科普信息，回答问题：
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收．
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
    （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
    （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．根据表格中所给的相关数据回答问题
    NaClAlCl3SiCl4碳化铝
    熔点810℃190℃-68℃2200℃
    （1）SiCl4的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体．
    （2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    （1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
    （2）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1．

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