练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．

    SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：
    （1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：
    （2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，说明SO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
    并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．
    写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

    分析 （1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，B中发生反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；
    （2）二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，说明二氧化硫具有氧化性，氧化硫离子生成硫单质，足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠；
    （3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；
    （4）实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3；

    解答 解：（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，装置B中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，
    故答案为：集气瓶C中导管长短反了；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；吸收尾气中的SO2，防止污染环境
    （2）二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，硫元素化合价+4价变化为0价，说明二氧化硫具有氧化性，氧化硫离子生成硫单质，足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，
    故答案为：有浅黄色沉淀生成，氧化，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
    （3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，
    故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色； 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    （4）实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ，
    故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ；

    点评 本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为14.2mol•L-1；
    （2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1；
    （3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与物质的量浓度为4mol/L的稀NaOH溶液反应，用去20mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2g，则至少消耗标准状况下2.24L CH4
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
    （1）反应①的正反应△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    （2）达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为20：23；（用分数表示）
    （3）达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为$\frac{15}{23}$；（用分数表示）
    （4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（Ⅰ）无法确定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
    “无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．指出反应的氧化剂和还原产物：
    2KClO3=2KCl+3O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
    试认真分析后填空：
    （1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
    曲线b是用HCl滴定NaOH．
    （2）P点的纵坐标为P（15，7）．
    （3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
    D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案