练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    NH3和NO在一定条件下，可发生反应：NH3+NO——N2+H2O（未配平），若两物质完全反应，加入的NH3和NO的物质的量之比应为?（    ）

         A．5∶6     B．4∶5     C．3∶2     D．2∶3

    D


    解析:

    根据升降总数相等可以直接判断二者的比例，不需要将方程式配平。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
    10%
    10%
    ．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）
    增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
    增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 398 498
    平衡常数K K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ；
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
    282.8kJ/mol
    282.8kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：022

    (1)在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，则H2起始浓度为________，H2的转化率________用H2表示的反应速率＝________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为________．

    (2)有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图

    按下述要求填空写答案①甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则________曲线表示无催化剂；②若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大时的情况．

    (3)将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B，试回答：

    ①A气体是________，B气体是________

    ②A气体的体积是________ mL

    ③V的取值范围是________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol  CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”＝；

    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：

    H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

    N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三12月统一考试化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；

    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：

    ①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

    ②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

    ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案