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    2．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
    （1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

    ①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）．
    ②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择H2SO4（填化学式）作浸取剂．
    （3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为Ag++e-=Ag．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

    分析 （1）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；
    （2）①烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将金属铜置换出来，根据流程确定所加试剂以及物质的成分；
    ②在物质的除杂过程中，注意所加试剂不会引进新杂质来确定所加的试剂；
    （3）电解池中的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序结合实验原理来书写电极反应式．

    解答 解：尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
    故答案为：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，但是CuO中的Cu无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，
    ①加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，故答案为：锌粉（或铁粉）；
    ②烟灰中部分铜元素以CuO存在，CuO中的Cu无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适，
    故答案为：CuO；H2SO4；
    （3）电解AgNO3和HNO3的混合液的电解池中的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为：Ag++e-=Ag，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子的电子的结构，所以副反应的电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，
    故答案为：Ag++e-=Ag；NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

    点评 本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C═CH2$\stackrel{碱性KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH2CH2OH．现以CH2═C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G．

    （1）D的结构简式是，G的结构简式是．
    （2）B-→C的化学方程式是2+3Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+4H2O．
    （3）E-→F的化学方程式是+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有5种（不包括H）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．
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    （3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．
    （4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．
    （5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出NA=$\frac{81}{ρV}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）
    A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
    C．加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
    D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．G是一种防腐剂，合成G的一种路线如下：

    已知：①C能与FeCl3溶液发生显色反应

    回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯C→D的反应类型为取代反应
    （2）C的结构简式为G的官能团名称为羟基和酯基
    （3）E→F的化学方程式为
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式是
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    （5）由化合物C经如下步骤可合成

    反应条件1所选择的试剂为氢气反应条件2所选择的试剂为浓硫酸M的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H2O2发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防止倒吸．
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    a．向NaClO2溶液中加适量水    
    b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
    c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体  
    d．向CH3COONa溶液中加适量的水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据有关信息解答下列化学实验问题：
    （Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
    （1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
    （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

    已知部分物质的性质：
    苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
    主要过程如图所示：

    回答下列问题：
    （2）操作Ⅰ的名称是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
    （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质苯甲醛（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（　　）
    A．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
    B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
    D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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