【题目】已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。
(1)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_____,单位体积内活化分子的百分数__,因此反应速率____,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是_______。
(2)在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:CsH2OgCOgH2g。若容积体积为2L,反应10s H2质量增加0.4g,则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量,则正反应速率____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。若增大压强,化学平衡向_____移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若降低温度,平衡逆向移动,则正反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
【答案】减小 增大 增大 使用催化剂 0.01 mol/(L·s) 不变 逆向 吸热
【解析】
(1)图象分析虚线是降低反应的活化能,化学平衡不变化,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,改变的条件是加入了催化剂;
(2)根据题意找出氢气的物质的量浓度变化量,结合及速率之比等于化学计量数之比计算;C为纯固体,增加用量,速率不变;该反应为气体体积增大的反应,增大压强向体积缩小的方向移动。
(3)依据升温对平衡的影响效果分析作答。
(1)图象分析可知,虚线表示的是降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,但达到平衡状态相同,化学平衡不变化,改变的条件是加入了催化剂;故答案为:减小;增大;增大;使用催化剂;
(2)若容器体积为2L,反应10 s氢气质量增加0.4g,可知△c(H2)==0.1mol/L,v(H2)==0.01mol/(L.s),由速率之比等于化学计量数之比可知,该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/(L.s);若增加炭的量,则正反应速率不变;该反应为气体体积增大的反应,若增大压强,化学平衡向逆向移动,
故答案为:0.01;不变;逆向;
(3)若降低温度,平衡逆向移动,则正反应是吸热反应,故答案为:吸热。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
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【题目】已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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【题目】芳香烃A是基本有机化工原料,由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
己知:①;
②
回答下列问题:
(1)A的名称是________,I含有官能团的名称是________。
(2)反应⑦的作用是________,⑩的反应类型是________。
(3)写出反应②的化学方程式:____________________________________________________。
(4)D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。
(5)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子;
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
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【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填序号)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)为什么所用NaOH溶液要稍过量?________。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应,其热量分别为Q1、Q2、Q3,则Q1、Q2、Q3的大小关系为_______。
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【题目】盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.B.
C.D.
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【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是
A. 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应。
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【题目】硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。
(1)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族,镓的原子结构示意图为____。
(2)B2H6(乙硼烷)气体燃烧热值高,是未来的高能燃料,用于火箭和导弹。1molB2H6(g)在O2(g)中燃烧,生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________。
(3)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图,由此图可得出:
①该反应的△H_______0(填“<”=”或“>”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_______vb(正))(填“<”“=”或“>”)。
②根据化学反应原理,分析升高温度对制备B(OCH3)3反应的影响_______。
③若要进一步提高硼酸的转化率,除了可以适当改变反应温度外,还可以采取的措施有:_______。
(4)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常温时,已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.0×10-5molL-1,水的电离可忽略不计,列式计算该反应的平衡常数K约为_______(计算结果保留两位有效数字)。
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