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    2．分析下表排列规律，判断空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
    A．7B．8C．9D．10

    分析 根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据碳链异构体判断同分异构体，最后通过氢原子的种类等于一氯代物种数来判断含有一氯代物的同分异构体总数．

    解答 解：根据表中烃分子式的排列规律可知，5号物质为戊烷，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，
    CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，一氯代物种数是3；
    CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4种氢原子，一氯代物种数是4；
    C（CH3）4分子中含有1种氢原子，一氯代物种数是1；
    所以戊烷的一氯代物总共有8种同分异构体，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写、归纳与整理的能力，题目难度中等，注意对比化学式发现物质组成所存在的规律是关键，易错点是等效氢的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：[Ar]3d9．
    （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO43- 和SO42-．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为2NA，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
    （6）当CN-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
    （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：
    Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：

    （3）写出通入O2一极的电极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （4）a电极是阳极，能否写出其电极反应方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由因为a电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式．
    （5）下列说法不正确的是BC
    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．U型管中，OH-在a极放电
    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
    D．电子经导线流入b电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．食品保鲜膜的材质有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．下列叙述错误的是（　　）
    A．等质量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等
    B．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
    C．将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列问题
    （1）按系统命名法命名有机物：的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
    （2）某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是3，3-二甲基-1-丁炔．
    （3）现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

    己知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物．请完成下列各题：
    （1）写出物质B的结构简式CH3CH2Br．
    （2）写出物质E的结构简式．
    （3）反应①的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）反应①属于消去 反应．
    （5）反应②的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （6）反应②属于酯化或取代 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量是$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，c：b=4：5，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列操作和所得结论均正确的是（　　）
    选项实 验 操 作结  论
    A用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响
    B用湿润的pH试纸测定氯水的pH所测溶液的pH偏大
    C取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝
    则所取溶液含NH4+
    D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
    （甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是B
    ①混合气体的密度   
    ②混合气体的压强
    ③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量    
    ⑤v（CO）=v（CO2）
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）（放热反应）
    测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图象．

    ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为0.08mol/（L•min）平衡时氢气的转化率为40%．
    ②如图乙，下列说法正确的是AC（填字母）
    A．t1时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H2100%转化为NH3
    C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率  D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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