练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关下列反应产物的叙述不正确的是(　　)

    A. 在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

    B. 将Cl2通入水中，有HCl生成

    C. 将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成

    D. 将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成

    【答案】A

    【解析】A、铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故B说法正确；C、氯气的氧化性强于溴单质，因此发生：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，故C说法正确；D、发生：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.用如图装置电解精炼镁
    B.用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
    C.如图装置中Mg作负极，Al作正极
    D.用如图装置对二次电池进行充电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：

    （1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是(填字母)。

    （2）Y的分子式是 ， 可能的结构简式是和。
    （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：

    该反应的类型是 ， E的结构简式是。
    （4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（　　）
    A.0.3 molL﹣1
    B.0.4 molL﹣1
    C.0.5 molL﹣1
    D.0.6 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）
    A.V=224
    B.样品中Fe的质量为2.14 g
    C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
    D.样品中CuO的质量为3.52 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：
    （1）试剂X的化学式为 ， 反应Ⅰ的离子方程式是 ． 实验室配制480mL 1molL﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ．
    （2）通入过量的M、N的化学式分别为、 ， 反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为 ．
    （3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．试剂Z可选用（填选项字母）．
    A.Al2O3
    B.H2SO4
    C.NaOH
    D.Al（OH）3 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内有20多种微量元素，它们质量总和不到体里的千万分之，但是对人的健康却起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（ ）

    A. K、CL、S、OB. Mn、Fe、Zn、Cu

    C. N、H、P、CD. K、Ca、C、Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

    （1）装置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
    （2）加入适量NaCl固体的原因是 ．
    （3）2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
    （4）Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为 ． 活性氧含量为 ．
    （5）Ⅲ．产品纯度的测定
    为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

    序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    导管及仪器

    每个橡皮塞上都打了两个孔

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接 ．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案