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    15．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
    A．溶液很快褪色，出现沉淀B．溶液不褪色，不出现沉淀
    C．溶液不褪色，出现沉淀D．溶液很快褪色，不出现沉淀

    分析 将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．

    解答 解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，
    故选C．

    点评 本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图：用食盐水制食盐晶体    		B．
    如图：分离碘酒中的碘和酒精
    C．
    如图：稀释浓硫酸    		D．
    如图：验证氨水的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列实验操作对应的实验现象和结论的描述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象与结论
    A将40gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液所配NaOH溶液溶质物质的量浓度为1.0mol/L
    B用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色，证明待测试液中一定含有钠元素
    C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色，则该气体一定是SO2
    D向某取色溶液中滴加稀硝酸酸化后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应．
    （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
    （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

    资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    ①装置A中的试剂是NaOH溶液．
    ②干燥管作用是吸收NO2避免环境污染，装置B的作用是收集N2．
    ③实验开始时正确的操作步骤是b→a→d→c．
    a．通入NO2    b．打开弹簧夹   c．点燃酒精灯
    d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
    （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2（或7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2）．
    ②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
    根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式． AAl，乙NaAlO2．
    （2）写出下列变化的化学方程式．
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    ②甲与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    ③乙通入过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （3）将一定量的A加 入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
    A．食盐和蔗糖熔化B．硫化钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是（　　）
    A．H2S在氧气中燃烧B．H2SO4中加入锌粉
    C．SO2通入溴水D．铁在硫蒸气中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是 （　　）
    A．升高温度，v正减小，v逆增大
    B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变
    C．增大压强，v正增大，v逆减小
    D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，生成71g Cl2时反应转移的电子是2  mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气
    （3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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