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    下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

    C．NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D．Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

    D

    【解析】

    试题分析：A项CuCl2+2NaOH的离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓,CuSO4+2NH3·H2O的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+，A错误；KHCO3+HNO3的离子方程式为：HCO3-+ H＋= H2O+ CO2↑K2CO3+2HNO3的离子方程式为：CO32- +2 H+= H2O+ CO2↑B错误；NaHCO3+ H2SO4的离子方程式为：HCO3-+ H＋= H2O+ CO2↑, Ba(HCO3)2+ H2SO4的离子方程式为：2HCO3-+ 2H＋+ Ba 2++SO42-= 2H2O+2CO2↑+Ba SO4, C错误；Ba(OH)2+HCl的离子方程式为：H+ + OH-= H2O，KOH+H2SO4的离子方程式为：H+ + OH-= H2O，D正确。

    考点：离子方程式的书写

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题9个空，每空2分，共18分）

    Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

    （1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

    （3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。

    Ⅱ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

    （1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作： 。

    （2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式： 。

    Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

    （1）写出该反应的离子方程式： ；

    （2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

    （3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

    试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

    E接 ，C接 ， 接F。

    （2）写出B电极上发生的电极反应式： ；

    G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，

    相应的离子方程式是 。

    （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。(选填下列操作步骤的编号)

    ①称量电解前电极质量

    ②刮下电解后电极上的铜并清洗

    ③用蒸馏水清洗电解后的电极

    ④低温烘干电极后称量

    ⑤低温烘干刮下的铜后称量

    ⑥再次低温烘干后称量至恒重

    （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

    B．用托盘天平称取25.20gNaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

    A．加入铜粉 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入KSCN溶液

    根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

    ________________________ _______。

    （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。

    （3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

    A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁

    C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列成语描绘的变化属于化学变化的是

    A．积沙成塔 B．炉火纯青 C．量体裁衣 D．水乳交融

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期中化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．乙炔的结构式：C2H2

    B．氟化氢的电子式：

    C．硫离子结构示意图：

    D．氢氧化钡电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－

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