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    （4分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
    （1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为         
    （2）反应的化学方程式为                       
    ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)    X（g）+Y（g） 2Z（g）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间/s
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
      
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
    mol/(L·s)。
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
    为___________。
    （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
    5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
    （1）A在5 min末的浓度是______________。
    （2）v(B)=__________________。
    （3）x=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．物质燃烧不一定是放热反应
    B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
    C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
    D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
    A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
    C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）控制反应条件可改变化学反应速率。
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：_________________________________-
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
    该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）
    A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度
    C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（   ）
    编号
    		金属
    		酸
    		反应温度
    符号
    		物质的量
    		名称
    		浓度
    		体积
    A
    		Mg
    		0.1mol
    		硝酸
    		6 mol·L－1
    		10mL
    		60℃
    B
    		Al
    		0.1mol
    		盐酸
    		3mol·L－1
    		10mL
    		60℃
    C
    		Fe
    		0.1mol
    		盐酸
    		3mol·L－1
    		10mL
    		60℃
    D
    		Mg
    		0.1mol
    		硫酸
    		3mol·L－1
    		10mL
    		60℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
    A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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