Question

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、10g甲烷（CH₄）所含有的原子数目为5N_A
• B、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2N_A
• C、常温常压下，36g水所含有的分子数目为2N_A
• D、用含0.01molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）₃胶体中含胶粒的数目为0.01N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、计算出10g甲烷的物质的量，再根据1mol甲烷含有10mol电子计算出含有的电子数；
B、4g氦气的物质的量为1mol，稀有气体为单原子分子；
C、根据水的质量计算出水的物质的量，再计算出含有的分子数；
D、根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶粒数目判断．

解答： 解：A、10g甲烷的物质的量为：

10g

16g/mol

=

5

8

mol，含有的原子数为：

5

8

mol×5mol=

25

8

mol，所含有的原子数目为

25

8

N_A，故A错误；
B、4g氦气的物质的量为1mol，含有1mol氦原子，4g氦气所含有的原子数目为N_A，故B错误；
C、36g水的物质的量为2mol，36g水所含有的分子数目为2N_A，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有的胶粒数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀有气体为单原子分子、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，阿伏加德罗常数是历年高考“热”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．