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    下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
    A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
    C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
    D

    试题分析：反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（　　）
    A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水
    C．钠的硬度较小D．钠很活泼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接。打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止。

    （1）装置B的淡黄色粉末是____________，   干燥管C中的白色固体应为_____________，
    （2）A中发生反应的离子方程式为____________，
    （3）B中发生的化学反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
    A．金属镁的熔点高于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
    C．金属镁的硬度小于金属钙
    D．金属铝的硬度大于金属钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是(         )
    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
    B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1；
    C．残留固体中有Na2CO3和NaOH；
    D．残留固体中只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质应用的说法正确的是
    A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品
    C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    有关说法错误的是
    A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
    B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
    C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
    D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
    ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀
    ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
    ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高
    ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
    其中正确的是
    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳
    酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

    Ⅰ.甲同学的方案如图所示：
    (1)如何检验A装置的气密性？___________________________________。
    (2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是________(填序号)。
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
    D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分
    (3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：___________________________________________。
    Ⅱ.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

    选择最简装置的连接顺序为________。
    Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
    (1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______(填仪器名称)。
    (2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________。
    (3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。

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