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    3．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示：有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能快地把反应温度升高到170℃左右，其目的有ad（填正确选项前的字母）
    a．引发反应
    b．加快反应速度
    c．防止乙醇挥发
    d．减少副产物乙醚生成
    （2）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （3）实验过程中装置B可以防止倒吸，并检查装置C、D是否堵塞，写出装置D堵塞时B中的现象当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

    分析 本题是实验室制备1，2-二溴乙烷的实验探究题，其原理是利用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃，通过醇的消去制得乙烯，再利用乙烯与溴的加成得到1，2-二溴乙烷，实验操作过程中要关注乙醇与浓硫酸反应的副产物SO2和CO2对实验的干扰，因为SO2能和溴水发生氧化还原反应消耗溴，另外1，2-二溴乙烷熔点低易凝结堵塞装置，同时沸点低易挥发，因此要注意控制温度，以减少产品的损失和实验操作的安全，
    （1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
    （2）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
    （3）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大；
    （4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
    （5）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

    解答 解：本题是实验室制备1，2-二溴乙烷的实验探究题，其原理是利用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃，通过醇的消去制得乙烯，再利用乙烯与溴的加成得到1，2-二溴乙烷，实验操作过程中要关注乙醇与浓硫酸反应的副产物SO2和CO2对实验的干扰，因为SO2能和溴水发生氧化还原反应消耗溴，另外1，2-二溴乙烷熔点低易凝结堵塞装置，同时沸点低易挥发，因此要注意控制温度，以减少产品的损失和实验操作的安全，
    （1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，到170℃左右才能生成乙烯，故选：ad；
    （2）1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以粗1，2-二溴乙烷应在下层，故答案为：下；
    （3）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大，
    故答案为：当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大；
    （4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，
    故答案为：溴的颜色完全褪去；
    （5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升，
    故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备实验原理、混合物分离提纯实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液
    C．5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．10mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应过程中体系的混乱度减小
    B．由于△H＞0，△S＞0，可知该反应的条件为高温
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．在任何条件下△H-T△S都可作为化学反应方向的判据

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    11．乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
    ①部分物质的沸点：
    物  质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
    沸点/℃10078.412280.10154
    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．
    该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
    第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
    第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
    第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
    （1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
    （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
    （3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用层析法．
    （4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．

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    18．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（　　）
    A．装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    C．实验室用装置③制取氯气
    D．实验室用装置④制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO3的化学反应速率；
    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
    （3）平衡常数K．

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    15．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
    B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol
    C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
    D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

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    12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

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    （2）操作②需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒．
    （3）固体残渣的③成分是（填化学式）、Fe、Cu，试剂⑤是（填化学式）H2SO4．
    （4）操作⑨中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（　　）
    A．AgNO3    CuCl2    Cu（NO3）2B．KCl    Na2SO4    CuSO4
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