精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42—、Na+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3

C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO、SO42—、SCN


【知识点】离子共存问题    B1   H2

【答案解析】C   解析:A、pH=1的溶液呈酸性,NO3将Fe2+氧化,在指定溶液中不能大量共存;B、由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液,水的电离被抑制,溶液呈酸性或碱性,HCO3不能大量存在;C、溶液呈酸性,离子间不会发生反应;D、Fe3+与SCN会发生络合反应而不能大量共存。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了离子共存的判断,应特别注意提示的溶液性质。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


已知,试以CH2===CH—CH===CH2为原料合成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H===3H2O+2Fe3+

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:

 

 
 


Ba2++ 2OH+NH+ HCO===NH3↑+2H2O+BaCO3

C.用过量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气:NO+ NO2+2OH===2NO+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子能够大量共存的是

A.无色溶液中:Fe3+、Na+、NO3、Cl

B.pH=0的溶液中:Fe2+、NO3、Cl、HCO3

C.含MnO4的溶液中:Fe3+、SO42-、NO3、Mg2+

D.与铝作用生成氢气的溶液:Mg2+、NO3、K+、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某未知溶液可能含Cl、CO32-、SO32-、Na、SO42-、Al3+、Fe2+、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。另取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,同时有气体产生,再取上层清液滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,下列判断合理的是

  A.一定有Cl               B.一定有SO42-、Fe2+

  C.一定没有Al3+、SO32-      D.一定没有CO32-、Na

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子可能大量共存的是

    A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

    B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

    C.pH= 12的溶液中:Na、Ba2+、NO3、Cl

    D.无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是

 A.只有⑥    B.④⑥    C.③④⑥    D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A.煤的液化过程为物理过程

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为          

(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN—H键断裂

F.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=          ;该温度下平衡常数K=          

(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                         

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解,平衡时P[H2O(g)]为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则P[H2O(g)]的取值范围是_________________(用含a的式子表示)。(分压=总压×物质的量分数)

查看答案和解析>>

同步练习册答案