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    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
    （用离子方程式表示）：    ▲   。
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
    ①试剂A最好应选用    ▲   。
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
    理由是    ▲   。
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲   。
    （15分）
    （1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)
    （2）Ⅰ、阳极：Fe2+－e－ Fe3+           （2分）
    Ⅱ、①加入过量铁粉CuCl2 + FeCu + FeCl2，过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜。(2分)②a (1分) ；使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高。（2分）
    （3）①c (1分)；NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋­沉淀（2分）
    ②蒸发浓缩，冷却结晶（2分） ③85.50% (2分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

    [查阅资料]
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
    [准备实验用品]
    ①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
    [实验记录]
    [交流与讨论]
    （1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）      ；不需要的试剂有（填序号）      。
    （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为                。
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是            （填字母序号）。

    （4）判断滴定终点的依据是                                                 。
    （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量        （偏大、偏小、无影响）。
    （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
    C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
    Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性？                                     。
    （2）乙装置中湿沙子的作用是                                        。
    （3）B处发生反应的化学方程式：                                          。
    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是                                      。
    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是                              。
    Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
    ①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的                 装置。

    ②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）                        。
    ③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中
    A．通入氯气B．加入HCl
    C．加入Fe D．加入Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
    （1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                       ，设备的名称是                  写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
                                               。
    （2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                              
    生成铁锈（Fe2O3..XH2O）的化学方程式为                      .
    (3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为                                   
                                              。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    12分) 已知有以下物质相互转化
    试回答:   (1)写出化学式B                       ，D                               E          F           
    (2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                               _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为
    A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
    A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
    C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

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