Question

16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B． 0.01mol•L^-1 的NaHCO₃ 溶液中存在如下平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃ ^2-，加水稀释溶液中的HCO₃^-、H⁺、CO₃ ^2-浓度减少
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COOK混合溶液中，2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． 若K_a（HA）=3.6×10^-4，K_a（HB）=1.75×10^-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na⁺ ）-c（A^-）=c（K⁺ ）-c（B^-）

Answer 1

分析 A．该溶液显示酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，稀释后溶液碱性减弱，则氢离子浓度增大；
C．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断；
D．钠离子和钾离子不水解，二者浓度相等，酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则该酸根离子的水解程度越小，据此进行判断．

解答 解：A．亚硫酸氢钠溶液的pH=4，说明HSO₃^-电离程度大于其水解程度，则：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．NaHCO₃ 溶液中存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃ ^2-，还存在水解平衡，由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，当溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；
C．浓度均为0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COOK混合溶液中，根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（K⁺ ）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：②2c（K⁺ ）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），二者结合可得：①×2-②可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．K_a（HA）=3.6×10^-4＞K_a（HB）=1.75×10^-5，说明HA的酸性大于HB，则酸根离子的水解程度：A^-＜B^-，等物质的量浓度的NaA、KB溶液中，钠离子和钾离子浓度相等，而c（A^-）＞c（B^-），则：c（Na⁺ ）-c（A^-）＜c（K⁺ ）-c（B^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，要求学生能够利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，B为易错点，注意碳酸氢钠溶液显示碱性，以碳酸氢根离子的水解为主．