Question

下列各项中的两个量，其比例2∶1的是

1. A.
   硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2—)
2. B.
   相同温度下，0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺)
3. C.
   液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
4. D.
   40℃时pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)

Answer 1

A
解析：

试题分析：根据硫酸铵的化学式(NH₄)₂SO₄可知，硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄²—)＝2∶1，A正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，由于稀释促进电离，所以相同温度下，0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根据滴定管构造可知，C中所盛溶液的体积大于2∶1；D中溶液的温度不是常温下，此时溶液溴解析，所以溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄²—)大于2∶1，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断以及滴定管的读数等
点评：该题容易错选D。这是由于审题不清导致的，因为只有在常温常压下，pH＝7的溶液才能显中性。