练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．分子式为C5H10O2，属于酯类的同分异构体有多少种（　　）
    A．9种B．13种C．10种D．11种

    分析 分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断．

    解答 解：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：
    HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
    若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；
    若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．
    故有9种．
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向某水溶液中加入铁粉后，溶液无明显变化，再滴加几滴溴水后，溶液立即变为血红色，下列结论错误的是（　　）
    A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
    C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl．实验步骤如下：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是b、d．（填序号）
    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    若用图1装置进行该沉淀反应．实验时，须先从a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨气气体．

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出．
    ①此处通入氨气的作用是ac．
    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    b．使NaHCO3更多地析出
    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图2所示．结晶时宜采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ③有人设计了如图3所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+．具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热．并在A（填“A”或“B”）处放置湿润红色石蕊试纸试纸，观察现象．
    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计．试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
    ①准确称量样品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行恒重操作（写操作名称）．
    ③计算．若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，由此产生的相对误差为-0.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]-．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
    注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
    ②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
    请回答：
    （1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
    （2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
    （3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
    C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    （4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
    （5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
    平行试验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%．（结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据反应式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判断氧化产物和还原产物的质量比（　　）
    A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
    （1）生成AgCl的物质的量为多少？
    （2）生成HNO3的质量为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是作催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是（　　）
    A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮．继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子．
    （1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯 化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1
    （2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30
    （3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为Si60＞N60＞C60，破坏这三种分子所需要的能量顺序为N60＞C60＞Si60．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案