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    14．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
    B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
    C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    D．离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

    分析 A．三价铁离子与SCN-可发生络合反应；
    B．通入H2S气体，反应生成硫单质、硫酸亚铁和硫酸铵；
    C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全，此时铵根离子未参加反应；
    D．硫酸铁铵为强电解质，完全电离生成铵根离子、三价铁离子、硫酸根离子，三价铁离子、铵根离子水解，三价铁离子水解能力强于铵根离子，据此分析解答．

    解答 解：A．NH4Fe（SO4）2溶液含有三价铁离子，三价铁离子与SCN-可发生络合反应，二者不能共存，故A错误；
    B．通入H2S气体至过量会生成一种沉淀，即硫单质，故B错误；
    C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故C错误；
    D．硫酸铁铵为强电解质，1mol硫酸铁铵完全电离生成1mol铵根离子、1mol三价铁离子、2mol硫酸根离子，三价铁离子、铵根离子都是弱碱阳离子，都发生水解，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根子浓度，三价铁离子水解能力强于铵根离子，所以氨根离子浓度大于三价铁离子浓度，所以离子浓度大小关系为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-），故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了铵盐的性质，明确硫酸铁铵的电离方式，明确铵根离子、三价铁离子性质是解题关键，注意三价铁离子水解能力强于铵根离子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．
    ①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
    ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的热量．
    请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol-1．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
    （2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积；
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
    C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
    D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为Al2O3，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子Cr3+而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石C．（用化学符号表示）
    （2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
    ①人体因摄入铁元素（或铁）不足而出现贫血现象；
    ②花青素（化学式C30H26O12）由三种元素组成的；
    ③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第四周期；
    ④下列元素的化学性质与硒相似的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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