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    4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ca2+、H+、S2-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．H+、S2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（　　）
    A．Na2O2中阴离子和阳离子B．NaOH晶体中阳离子和阴离子
    C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含FeO和SiO2杂质）来制取无色CuCl2的流程如下：
    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取少量滤液C于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明滤液C中Fe3+未除尽，反之未除尽．
    （3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制氯化铜的水解；
    （4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含0.0204molFeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤．得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
    A．B．C．D．
    平衡后升温，
    NO2含量降低    		0～2s内，
    v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1    		V正：b点＞a点
    b点：v逆＞v正    		恒温，t1时再充入O3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
    C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
    D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
    （1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
    （2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
    （5）下列各项能判断该反应t1时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

    （6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

    （1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是sp3、sp2
    （2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是BD（填选项序号）．
    A．图1中1-5号C中有三个具有手性
    B．分子中存在配位键
    C．图1中1、2、3、4号C共面
    D．N的第一电离能大于O
    （3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
    （4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为1：1．由分子结构推测，氰化氢易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氢进人人体后产生的CN-能使人迅速中毒，请举出两种CN-的等电子体N2、CO．
    （5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验．已知：
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑：
    同学们设计的实验装置如图：
    （1）广口瓶中水上方的试剂X可选用d．（填字母）．
    a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
    （2）广口瓶中的液体未装满（上方留有空间），实验测得的NH3的体积将c （填字母）．
    a．偏大        b．偏小        c．不受影响
    （3）导气管A的作用是平衡分液漏斗上方与锥形瓶内压强，使液体容易滴下、使滴下的液体体积不影响测定的NH3的体积．
    （4）实验中取该氮化铝产品m g，实验测得氨的体积为n L（已折算成标准状态），则该氮化铝产品中的质量分数为$\frac{41n}{22.4m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
    B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
    C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
    D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低

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