Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH = 241.8 kJ/mol

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH = 110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热为 。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

Answer 1

【答案】（1）285.8 kJ/mol（2分） 393.5 kJ/mol （2分）

（2）1 42.9 kJ（2分） （3）22.4（2分） 39.4%（2分）

【解析】（2）热量Q=n｜ΔH｜=×285．8 kJ/mol=142.9 kJ。

（3）m(H2O)=18 g→n(H2O)=1 mol→n(H2)=1 mol→V(H2)=22．4 L→Q(H2)=285．8 kJ→Q(CO)=867．9 kJ285．8 kJ=582．1 kJ→n(CO)=mol→V(CO)= mol×22．4L/mol。所以CO的体积分数为×100%≈39.4%。