Question

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

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（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

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Answer 1

分析：（1）根据酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H⁺或OH^-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析；
（2）根据二者完全反应生成NaCl和NH₃?H₂O溶液分析．

解答：解：（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H⁺或OH^-浓度越大，由水电离出的H⁺浓度越小；盐的水解能促进水的电离，所以由水电离出c（H⁺）由大到小的顺序为：④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）二者完全反应生成NaCl和NH₃?H₂O，由于NH₃?H₂O电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意温度影响水的离子积，温度不同，水的离子积不同．