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    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO ．下列离子反应方程式正确的是（ ） ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
    ②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣
    ③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO
    ④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
    A.②④
    B.①③
    C.②③
    D.①④

    【答案】C
    【解析】解：①H2CO3＞HClO＞HCO ，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故①错误； ②次氯酸酸性强于碳酸氢钠弱于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣ ， 故②正确；
    ③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，次氯酸与碳酸氢钠不反应，则离子方程式：：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO，故③正确；
    ④Cl2通入NaHCO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，故④错误；
    故选：C．

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    B.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
    C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是

    A. 10mLH2O B. 0.1molNaCl C. 6gFe D. 22.4LO2

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    【题目】分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
    A.H2O、AgNO3、HNO3
    B.H2O、NaOH HNO3
    C.H2O、NaOH HCl
    D.H2O、KOH HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是（ ）

    A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

    B.国产飞机C919使用的燃油可从石油中分馏得到

    C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料

    D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    （1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
    A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
    C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
    D.将0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    （1）镁原子的结构示意图_________________。

    （2）氧化钠的电子式__________________。

    （3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。

    （4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)

    （5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)

    （6）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    密度（20℃）

    熔点

    沸点

    溶解性

    相对分子质量

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

    100

    乙二酸

    1.36g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

    146

    实验步骤如下；
    I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器b的名称为 ．
    （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： ．
    （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、 ．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
    （5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为 ．

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