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    某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                            ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为                  ；
    （3）该反应是由    开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）

    （1）2Z+Y3X        （2）0.067mol/(L·min)       （3）③

    解析试题分析：（1）由图可知，X的物质的量增加为生成物，Y、Z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应。Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z3X。
    （2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则2min内，X的反应速率为v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。
    （3））由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始，因此答案选③。
    考点：考查可逆反应方程式、反应速率的计算和判断等
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。本题以图象为载体考查化学反应速率、化学平衡的建立、读图提取信息能力，结合图像中的信息运用知识解决问题，有利于培养学生的发散思维能力和规范答题能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
    （1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
    2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
    该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
    ①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
    ②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填标号)。

    A．升高温度B．增大压强
    C．充入一定量COD．再加一些铁粉
    （2）图1装置发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
    6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
    完成下列填空：
    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有           。
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是           。
    a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
    v(NH3) =                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别
    		一元酸
    		NaOH
    		pH
    甲
    		c(HX)=0.1mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH=9
    乙
    		c(HY)=c1mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH=7
     
    ①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                            。由水电离出的c(OHˉ)=                   mol/L。
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                 、                。
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为                                                    。
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		523K
    		573K
    		623K
    平衡常数(K)
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①由表中数据判断△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为          。
    ③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用化学反应原理相关知识同答 
    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
    （1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为        。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为   （填字母），实验③所采用的实验条件可能为       （填字母）。
    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是        （填字母）
    a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH3的浓度
    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到      （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为             。
    （4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
    ⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是     （填写序号）
    a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变
    c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器内气体的密度保持不变
    ⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  （用含Q1、Q2的代数式表示）；
    ⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                 ；
    ⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是     （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
    （1）氮氧化物产生的环境问题有          （填一种）。
    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是       mol。
    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是      。
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                  。
    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是      。
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
    （1）一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1    
    ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）              △H2
    ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                   △H3
    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝              。
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H       0（填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积
    B．降低温度
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数       （结果保留小数点后两位数字）。
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                  。
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀            （填“能”或“否”）。

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