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    某化工生产中为测定某烧碱溶液浓度，进行如下实验：取20.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液，在不断振荡条件下，慢慢滴加溶液．当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗溶液体积为19.80mL．计算烧碱溶液的物质的量浓度．

    答案：0.2020mol/L#0.202mol/L#0.2020摩尔/升#0.202摩尔/升
    解析：

    锥形瓶中溶液由红色变成无色时，NaOH溶液和溶液恰好完全反应，据此可以求解．

    解：

    答：烧碱溶液的物质的量浓度为．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]
    实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
    100mL
    100mL

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积实验装置：

    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
    装置的气密性
    装置的气密性
    ②
    合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）
    合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）

    [探究三]
    实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
    灼烧后固体的质量
    灼烧后固体的质量

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山西模拟）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
    （1）下列说法或做法不合理的是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
    〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
    用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
    反应I：
    CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应II：
    CH3OH（g）+
    12
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
    I
    I
    （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
    II
    II
    （填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
    C
    C
    （填字母）．
    a．高温b．低温c．任何条件
    ③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
    II
    II
    （填“I”或“II”）．
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
    4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中
    酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
    酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
    时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
    0.375
    0.375
     mg/m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    某化工生产中为测定某烧碱溶液浓度，进行如下实验：取20.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液，在不断振荡条件下，慢慢滴加溶液．当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗溶液体积为19.80mL．计算烧碱溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：038

    某化工生产中为测定某烧碱溶液浓度，进行如下实验：取20.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液，在不断振荡条件下，慢慢滴加0.1020 mol·L－1　H2SO4溶液．当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗H2SO4溶液体积为19.80 mL．计算烧碱溶液的物质的量浓度．

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