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    6．2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶--蛋白质Shp-2．下列关于蛋白质Shp-2说法正确的是（　　）
    A．它是高分子化合物
    B．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    C．在一定条件下能水解最终生成多肽
    D．氨基酸和蛋白质Shp-2都只能与碱反应

    分析 A．高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物；
    B．蛋白质的组成元素主要为：C、H、O、N；
    C．蛋白质在人体中最终水解为氨基酸；
    D．氨基酸和蛋白质shp-2含有氨基和羧基，显两性．

    解答 解：A．蛋白质相对分子质量较大，是高分子化合物，故A正确；
    B．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素主要为：C、H、O、N，一般可能还会含有S、P、Fe等元素，故B错误；
    C．蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故C错误；
    D．氨基酸和蛋白质Shp-2显两性，既能与酸反应又能与碱反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了蛋白质的结构和性质，题目难度一般，注意掌握蛋白质、氨基酸的官能团和性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示．若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．元素X 形成化合物种类最多
    B．元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质
    C．元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体
    D．元素W最高化合价为+7，且其单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴滴入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    ①滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色，产品中CaO2的质量分数为$\frac{0.36cV}{a}$
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖
    B．钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有羟基的氢原子
    C．可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸
    D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）；反应可能经历了生成中间体（Ⅰ），过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是CE（填字母）．
    （2）按要求写出下列化学术语
    ⅰ．已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，则类比写出CH3CH（OH）CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O，反应类型为取代反应；
    ⅱ．写出A（）发生下列反应的方程式：
    ①A+钾→，
    ②A发生加聚反应；
    ⅲ．已知在一定温度和压强下，1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体，放出热量为a，则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
    ⅳ．用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）
    A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{（1-α）}{7}$B．$\frac{6}{7}（1-α）$C．$\frac{12}{13}（1-α）$D．α

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
    B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
    C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
    D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
    （1）H2O2含有的共价键类型为非极性键、极性键．
    （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成氢键  有关．
    （3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
    （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．
    （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L KMnO4溶液与之刚好完全反应，所用体积为20.00mL，则上述反应过程发生的离子反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的浓度为13.6g/L．

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