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    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是   (　　)。
    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
    B．该晶体中一定含有SCN－
    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
    A
    某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为                                   。
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为                                    。
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                                           。
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                              。
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
    资料1

    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2
    		X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
     仅由上述资料可得出的正确结论是            。
    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
    A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
    D．只需滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。
    A．方法③是最经济和环保的
    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
    C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是(  )。
    A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 g
    D．V＝896

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生       （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②CO2在电极a放电的反应式是                              。
    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
    沉淀物
    		Cu(OH)2
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		5.4
    		4.0
    		1.1
    		5.8
    沉淀完全pH
    		6.7
    		5.2
    		3.2
    		8.8
     
    ①固体混合物A中的成分是            。
    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为           。（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式                                       。
    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是             。
    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        （填序号）。
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为      ；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是      ，吹入空气的作用为        。
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的        (填字母)。
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为        。
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是        。
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
    Co2＋
    		6.9
    		9.4
     
    请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
    ②        。
    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
    ④        。
    ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3　②FeO、Fe3O4　③Fe2O3、Fe3O4中的　　　　,其物质的量之比为　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：
    （1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为____________________。
    （2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：____________________。
    （3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________________。
    （4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e－）的关系图。

    电解过程中，a电极的现象是______________；b电极的电极反应式为____________________。

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