Question

下列说法正确的是（ ）
A．两难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．欲使Ca²⁺离子沉淀最完全，选择Na₂CO₃作沉淀剂效果比Na₂SO₄好

Answer 1

【答案】分析：A．溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致，要分析二者的结构是否相似；
B．如加入过量沉淀剂后还发生其他类型的反应，如生成配合物，则不是越多越好；
C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡；
D．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小．
解答：解：A．只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
B．独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多，被沉淀离子就越完全，但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解，尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解，所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了，故B错误；
C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
D．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，则欲使Ca²⁺离子沉淀最完全，选择Na₂CO₃作沉淀剂效果比Na₂SO₄好，故D正确．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题难度不大，侧重于对概念的理解，易错点为B，注意体会，如在硫酸铜中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，但氨水过量会导致氢氧化铜溶解．