练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该高聚物为加聚产物B．该高分子为体型高分子
    C．该高分子的单体有6种D．该高分子中含有酯基

    分析 A．该高聚物中含有酯键；
    B．该高聚物为线型结构；
    C．根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢；
    D．该高分子中含有酯基-COO-．

    解答 解：A．该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，故A错误；
    B．该高聚物为线型结构，为线型高分子，故B错误；
    C．根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢，从左到右得到的单体依次为①CH2OH-CH2OH其中③和⑤结构相同，故合成这种高分子化合物的单体至少有5种，故C错误；
    D．中含有酯基，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及高分子化合物单体判断等知识点，明确物质结构是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）
    A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    ①负极材料锌；电解质溶液CuSO4溶液．
    ②写出电极反应式：正极：Cu2++2e-=Cu；
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意图
    C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子37Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　）
    A．FeB．MgC．BrD．Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质
    B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键
    C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞Z
    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    （1）利用△H-T△S判断，该反应在低温条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    （2）计算500℃时该反应的平衡常数K=4．CO 的平衡转化率为20%．
    （3）下列措施可增大甲醇产率的是AD．
    A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是CD．
    A．v正（CO）=2v逆（H2）         
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
    E．混合气体压强不再随时间变化而变化
    （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池选择的电解质溶液是AgNO3（填化学式）；
    （2）正极电极反应的离子方程式是Ag++e-=Ag；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
    ③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：
    正极电极反应式为2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
    负极电极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案