Question

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;

④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:

(1)D的化学式_______________________。

(2)实验③反应的离子方程式_______________________。

(3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3

【解析】①A、C溶液的pH均大于7，应为碳酸盐和碱溶液，B溶液pH小于7，为铵盐，D溶液pH等于7，为强酸强碱盐；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，③B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，则C为碱，④A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，A为碳酸盐，可能为碳酸钠，也可能为碳酸铵。

(1)根据上述分析，D为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；

(2)实验③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(3) 碳酸钠和碳酸铵的区别在阳离子不同，铵根离子能够与碱反应生成氨气，可以选用氢氧化钡检验：将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3，故答案为：将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3。