Question

有一块锌片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是________；
（2）还原产物的物质的量是________；
（3）生成ZnSO₄的物质的量浓度是________；
（4）溶液的质量________；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式________。

Answer 1

0.1 mol    0.1 mol    0.1 mol/L    增加    Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu
试题分析：锌片插入足量CuSO₄溶液发生反应为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。锌是还原剂，CuSO₄是氧化剂，ZnSO₄还原产物，Cu是还原产物。根据方程式可得每有1mol锌即65克参加反应就生成64克铜，对固体来说质量减少；对溶液来说质量增加。这时固体质量减少1克，现在质量减少0.1克，所以参加反应的还原剂锌的物质的量是0.1摩尔，C(ZnSO₄)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.该反应的离子方程式是：）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu。
考点：考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的有关概念及相应的化学计算等的知识。