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按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧                 。 (2)能体现SO2氧化性                  。
(3)镁在二氧化碳中燃烧                    。(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应          。                                          
(5)用氯化铁溶液刻画电路板                。

(1)3Cl2 +2Fe2FeCl3  (2)SO2+2H2S=3S+2H2O (3)2Mg+CO22MgO+C
(4)OH-+HCO3-= CO32-+H2O     (5)) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 

解析试题分析:(1)氯气有强的氧化性,可以把变价金属Fe、Cu等氧化形成高价态的物质。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为3Cl2 +2Fe2FeCl3。(2)SO2既有氧化性,又有还原性,其还原性较强,氧化性仅仅表现在SO2+2H2S=3S+2H2O。(3)镁不仅可以在氧气中燃烧,也可以在二氧化碳中燃烧,反应的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C,(4)碱NaOH与酸式盐NaHCO3溶液反应的离子方程式为:OH-+HCO3-= CO32-+H2O。(5)氯化铁有强的氧化性,可以把Cu氧化,用氯化铁溶液刻画电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
考点:考查化学方程式、离子方程式的正确书写的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

请根据要求在下列横线上填上合适的序号
(1)在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是______________。
(2)在迷宫中的物质,能与稀盐酸发生氧化还原反应的是             
(3)请你帮助它走出迷宫HCl—?—___—____—____—___—

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取该溶液实验如下:

实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙
溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
 
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________,溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:

阳离子
 
H、K、Al3、NH4+、Mg2
 
阴离子
 
Cl、Br、OH、CO32-、AlO2-
 
 
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是______________,其
对应物质的量浓度之比为________,溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式:
(1)碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应(离子方程式)                                        
(2)镁在二氧化碳气体中燃烧(化学方程式)                                    
(3)次氯酸电离(电离方程式)                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________。   (2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。       (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)根据化学方程式,写出对应的离子方程式:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O                                           
(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求回答下列问题:
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,且发生复分解反应,化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,该反应的离子方程式为         
(3)铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案,请你将它补充完整(检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂):取铁锈样品,                                 

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