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    在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

    阳离子
    		K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
    阴离子
    		SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
     
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验现象填写下列空白：
    (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
    (3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

    (1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3
    (3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
    (4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

    实验步骤
         		实验现象
     
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液
         		溶液变红色
     
    (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
         		有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
     
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
         		有白色沉淀生成
     
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
         		有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
     
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
         		有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
     
     
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是                                         ，溶液中肯定不存在的离子是                                              。
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1）Q的原子结构示意图为________。
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
    在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
    a．Q单质的熔点比W单质的低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行如下实验：

    实验步骤
         		实验现象
     
    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
         		溶液变红色
     
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
         		有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
     
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
         		有白色沉淀生成
     
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
         		有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
     
    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
         		有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
    （3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中

    A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子
    		CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，
    ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________
    表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________
    若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
    (2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
    Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
    2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
    2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
    试回答：
    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，
    ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
         		实验现象
     
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
         		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
     
    反应结束后分离出溶液备用
         		 
     
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
         		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
     
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应_________________________________________________________；
    化合反应_________________________________________________________。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。
    ③铁的还原性比铜强。_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
    （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。
    （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。
    （3） 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
    14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

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