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    7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+   H+   NO3-   Fe2+B．Ca2+    H+   ClO-  NO3-
    C．K+    H+    Cl-    SO42-D．Fe3+   Cl-   H+   CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．H+、ClO-结合生成弱酸，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，Fe3+、CO32-相互促进水解，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
    C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
    （1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1
    （2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
    （3）物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
    （4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
    请回答下列问题：
    a．在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
    b．经计算，需浓H2SO4的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
    c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反应I
    TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应II
    关于反应I、II的分析不正确的是（　　）
    ①TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；
    ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
    ③在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；
    ④a=1，b=c=2；
    ⑤每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e-．
    A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
    ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7NA．
    ③YZ3-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是（写化学式）HNO3．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
    （1）F的离子结构示意图为．
    （2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
    （5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
    （6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

    请按要求回答下列问题：
    （1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
    装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
    （2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
    （3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
    另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
    （4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
    （5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
    实验
    编号    		试剂及其用量
    0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
    11.00.10a
    21.00.13.0b
    31.00.16.0c
    41.00.19.00
    ①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
    ①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
    A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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