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【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 改变能源结构,减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生

B. 明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同

C. H 与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D. 将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率

【答案】A

【解析】

A.酸雨是指pH5.6的雨水,造成酸雨的主要原因是氮氧化合物和硫的氧化物,与CO2的排放无关,二氧化碳可以造成温室效应,故A错误;

B.明矾水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而吸附水中的杂质,所以能净水,“84”消毒液中含有次氯酸盐,具有强氧化性,能杀菌消毒,所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同,故B正确;

C.玻璃含有二氧化硅,HFSiO2反应生成水和SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,故C正确;

D.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油,将“地沟油”制成肥皂,提高了资源的利用率,故D正确。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42 、NO3

B. 使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3 、NO3

C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: OH、Na、Cl、SO42

D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液:H、K、SO42 、I

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:

(1)Y和Z的元素符号分别为________

(2)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是

A. 单质的沸点:X<Z B. 简单离子的还原性:Y<Z

C. 最简单氢化物的热稳定性:Z>W D. 化合物Y2Z2中含非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)选择合适的操作方法,对下列物质进行分离提纯(用序号作答。)

A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热分解 G.渗析 H.重结晶

①分离油水混合物_________ ②用自来水制取蒸馏水___________

③除去氧化钙中的碳酸钙________;④提纯Fe(OH)3胶体____________

⑤分离饱和食盐水和沙子_______

2)某同学要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的质量为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是

CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液

A①②③④ B②③ C①②③ D②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.NaClO“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClOCl元素的化合价是____________________

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因___________(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是_________________________________

II. Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________

(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaClNaClONaClO3的混合液。当NaClNaClO3的物质的量之比为152时,混合液中NaClONaClO3的物质的量之比为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA

B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA

C. 过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时,转移的电子数目为0.2NA

D. 室温下,46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2是一种绿色试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是

A. H2O2分子中含有离子键和非极性键

B. 在第1步反应中,每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子

C. 机理中第2步反应为:2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了

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