Question

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

	A．	是吸热反应	B．	是放热反应
	C．	是熵减少的反应	D．	熵增大效应大于能量效应

Answer 1

考点：

焓变和熵变．
专题：	化学平衡专题．
分析：	由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．
解答：	解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大， 根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应． 故选D．
点评：	本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．