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    【题目】下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）

    试管

    盐酸浓度

    温度

    锌的状态

    A

    0.5molL﹣1

    20℃

    块 状

    B

    0.5molL﹣1

    20℃

    粉末状

    C

    2molL﹣1

    35℃

    块 状

    D

    2molL﹣1

    35℃

    粉末状


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】C、D与A、B相比较，C、D温度较高，为影响反应速率的主要因素，则反应速率C、D大于A、B，A与B相比较，A固体表面积较小，反应速率最小．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
    （2）该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
    （3）该反应平衡时CO的转化率为 ．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0J062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①c1数值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ， 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

    A. 氧化物、化合物、纯净物

    B. 胶体、分散系、混合物

    C. 复分解反应、置换反应、化学反应

    D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

    B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

    C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法对人体健康不会造成危害的是（　　）
    A.用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
    B.用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
    C.食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
    D.将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（ ）
    A.当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
    B.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，则b=3
    C.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
    D.a的取值范围为 ＜a＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯（ ）是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下信息：
    ① ；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为 ．
    （3）F中含有官能团的名称为 ．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2 ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ，
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B D
    （3）装置C的作用是
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 、 ，并用离子方程式表示
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）298K，101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有 与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母）
    a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
    d．NH3H2O的电离程度 e．溶液的导电性
    当溶液适当升高温度（不考虑NH3H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是 ．

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