Question

【题目】室温下，用0.10molL-1盐酸滴定0.10molL-1氨水，滴定过程中NH3H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判断正确的是（ ）

A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系

B.NH3H2O的电离常数Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的电离程度：P>M

D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

NH3·H2O与HCl反应：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，随着反应进行，pH逐渐减小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物质的量分数与pH的关系，L1代表NH3·H2O的物质的量分数与pH的关系，据此分析；

A.　pH越小，含量越大，结合图像分析可知曲线代表与pH的变化关系，故A错误；

B.　根据P点数据分析可知P点铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，氢氧根离子浓度为，所以的电离常数，故B正确；

C.　M点相对于P点，铵离子含量前者大，所以对水的电离促进程度大，所以水的电离程度：，故C错误；

D.　根据题目信息可知P点的溶液中含有等量的氯化铵和一水合氨，所以c(Cl－)<c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，故D错误。

答案：B。