[题目]从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知TeO2微溶于水.易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是A. “氧化浸出时为使碲元素沉淀充分.应加入过量的硫酸B. “过滤用到的玻璃仪器:分液漏斗.烧杯.玻璃棒C. “还原时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是

A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

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(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；

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（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

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甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

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