A. | 固体2是氧化铁 | |
B. | X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 | |
C. | 溶液甲中可能含有Fe3+ | |
D. | X的化学式可以表示为Fe3C2 |
分析 依据框图可知:铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物,铁元素化合价可以是+2、+3价,溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯气,溶液中都为+3价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁,依据固体2质量为24.0g计算铁元素的质量,依据铁元素质量守恒计算铁碳化合物中碳元素的质量,然后计算铁原子个数、碳原子个数比确定铁碳化合物化学式.
解答 解:依据框图可知:铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物,铁元素化合价可以是+2、+3价,溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯气,溶液中都为+3价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁,依据固体2质量为24.0g,则氧化铁中铁元素质量=$\frac{112}{160}$×24g=16.8g,依据铁元素质量守恒可知铁碳化合物中铁元素质量为16.8,物质的量为$\frac{16.8}{56}$mol;则X中碳的质量为18g-16.8g=1.2g,物质的量为$\frac{1.2}{12}$mol,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为:$\frac{16.8}{56}$:$\frac{1.2}{12}$=3:1,所以X的化学式为Fe3C;
A.依据分析可知固体2是氧化铁,故A正确;
B.Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原成二氧化氮,故B正确;
C.依据分析可知:溶液甲中可能含有Fe3+,故C正确;
D.的化学式可以表示为Fe3C,故D错误;
故选:D.
点评 本题为框图推断题,熟悉铁及其化合物的性质是解题关键,注意质量守恒定律在计算中的应用,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 | |
B. | 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 | |
C. | 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率 | |
D. | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol•L-1) | 平衡浓度/(mol•L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
A. | 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2) | |
B. | 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ) | |
C. | 平衡后,向两容器中分别再充入一定量的NO2,(Ⅰ)中$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})}$的值减小,(Ⅱ)$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})}$ 的值增大 | |
D. | 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol乙酸分子的σ键有7NA | |
B. | 11.2 L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NA | |
C. | 88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA | |
D. | 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
B. | 酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 | |
C. | 燃烧一般都伴随着发光,发热现象,所以有发光.发热的现象就是燃烧 | |
D. | 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④②⑤①③ | B. | ②④⑤①③ | C. | ④⑤②①③ | D. | ⑤②④①③ |
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