Question

氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（　　）

• A、H₂在负极发生的电极反应是：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
• B、供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O
• C、O₂正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、燃料电池的能量转化率可达100%

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：氢氧燃料碱性电池中，原电池工作时通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，电极方程式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，以此解答该题．

解答： 解：A．负极发生氧化反应，电极方程式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，故A正确；
B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，故B正确；
C．通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点．